conclusion de tp dosage acide faible base forte

Environ 2 mL de chaque solution (sauf NaOH) a t introduit dans des rpouvettes et laiss pur ou compl t par du HCl ou du NaOH (acide et base forts) des volumes divers not s dans le tableau ci-dessous. On dispose pour cela de la solution titrante suivante : acide chlorhydrique à 0,10 mol/L La verrerie à utiliser : TP N°3 : Titrage d’un acide fort et un acide faible par une base forte (NaOH) Réponses aux questions 1) Quel est le rôle de l’indicateur coloré ? TP Titrage acide fort / base forte. 0000001424 00000 n chacun des tubes On mesure le pH des deux solutions, on trouve: pH=2,3 pour l´acide chlorhydrique et pH=3,6 pour l´acide acétique. CA. Dosage d'un acide faible (acide éthanoïque du vinaigre) par une base forte Donnez l'équation de la réaction de dosage + CH3COOH + NaOH H2O + Na + CH3COO – Pour savoir comment effectuer la préparation du dosage, il y a quelques calculs préliminaires à faire. Son pH évolue peu par addition modérée d’acide (même fort) ou de base (même forte) ou par dilution limitée. 0000001929 00000 n 0000021899 00000 n • Voir TP dosage de l’acide phosphorique. a) Expliquer les causes de l’effet tampon. 0000003558 00000 n Acide fort : solution d'acide chlorhydrique de concentration CA inconnue. 0000016521 00000 n 2) Discuter le choix des indicateurs colores spécifiques à chacun des deux acides proposes. 3.4 Exercice proposé . 0000001517 00000 n �x4oP�y��u��E~��B��7��_�Rx�q�� 3�5vz��nr��e�xL��X� i�W�^��J�S��L �h3�p$W��I�l�9p��V�mj��k�&p��+�L.��{u�n�ԇ endstream endobj 87 0 obj 145 endobj 38 0 obj << /Type /Page /Parent 32 0 R /Resources 41 0 R /Contents [ 61 0 R 63 0 R 65 0 R 67 0 R 70 0 R 72 0 R 74 0 R 84 0 R ] /Annots 39 0 R /MediaBox [ 0 0 595 842 ] /CropBox [ 0 0 595 842 ] /Rotate 0 >> endobj 39 0 obj [ 40 0 R ] endobj 40 0 obj << /Type /Annot /Subtype /Link /Rect [ 379.61981 47.40683 457.42155 58.02815 ] /A 85 0 R /Border [ 0 0 0 ] >> endobj 41 0 obj << /ProcSet [ /PDF /Text ] /Font << /F1 51 0 R /TT2 53 0 R /TT4 48 0 R /TT6 42 0 R /TT8 47 0 R /TT10 45 0 R /TT12 57 0 R /TT13 59 0 R /TT14 69 0 R >> /ExtGState << /GS1 78 0 R >> /ColorSpace << /Cs6 56 0 R >> >> endobj 42 0 obj << /Type /Font /Subtype /TrueType /FirstChar 32 /LastChar 233 /Widths [ 278 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 611 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 556 611 556 611 556 0 0 611 278 0 0 278 0 611 611 0 0 389 556 333 611 556 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 556 ] /Encoding /WinAnsiEncoding /BaseFont /Arial,Bold /FontDescriptor 43 0 R >> endobj 43 0 obj << /Type /FontDescriptor /Ascent 905 /CapHeight 0 /Descent -211 /Flags 32 /FontBBox [ -628 -376 2034 1010 ] /FontName /Arial,Bold /ItalicAngle 0 /StemV 133 >> endobj 44 0 obj << /Type /FontDescriptor /Ascent 891 /CapHeight 656 /Descent -216 /Flags 34 /FontBBox [ -568 -307 2028 1007 ] /FontName /TimesNewRoman /ItalicAngle 0 /StemV 94 /XHeight 0 >> endobj 45 0 obj << /Type /Font /Subtype /TrueType /FirstChar 32 /LastChar 233 /Widths [ 250 333 0 0 0 0 0 0 333 333 0 570 0 333 250 278 0 500 500 500 500 0 0 0 0 0 333 333 0 570 570 0 0 722 667 722 722 667 0 0 778 0 0 778 0 0 0 778 0 0 722 556 0 0 722 0 0 0 0 333 0 333 0 0 0 500 556 444 556 444 333 500 556 278 0 0 278 833 556 500 556 556 444 389 333 556 500 0 500 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 333 0 0 0 500 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 400 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 444 444 ] /Encoding /WinAnsiEncoding /BaseFont /TimesNewRoman,Bold /FontDescriptor 46 0 R >> endobj 46 0 obj << /Type /FontDescriptor /Ascent 891 /CapHeight 0 /Descent -216 /Flags 34 /FontBBox [ -558 -307 2034 1026 ] /FontName /TimesNewRoman,Bold /ItalicAngle 0 /StemV 133 /XHeight 0 >> endobj 47 0 obj << /Type /Font /Subtype /TrueType /FirstChar 32 /LastChar 239 /Widths [ 250 333 0 0 0 0 0 180 333 333 0 0 250 333 250 278 500 500 500 500 500 0 0 0 0 0 278 278 0 0 564 0 0 722 0 667 722 611 556 0 722 333 0 722 611 0 722 722 556 0 667 556 611 722 722 0 0 0 0 333 0 333 0 0 0 444 500 444 500 444 333 500 500 278 0 0 278 778 500 500 500 500 333 389 278 500 500 0 500 500 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 333 0 0 0 0 0 0 0 0 0 722 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 611 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 444 0 0 0 0 0 0 0 444 444 0 0 0 0 0 278 ] /Encoding /WinAnsiEncoding /BaseFont /TimesNewRoman /FontDescriptor 44 0 R >> endobj 48 0 obj << /Type /Font /Subtype /TrueType /FirstChar 32 /LastChar 116 /Widths [ 278 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 278 278 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 278 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 556 0 500 0 556 0 0 556 222 0 0 222 0 556 556 556 0 333 0 278 ] /Encoding /WinAnsiEncoding /BaseFont /Arial /FontDescriptor 52 0 R >> endobj 49 0 obj << /Filter /FlateDecode /Length 288 >> stream O + Doser une solution aqueuse d'un acide ou d'une base, c'est déterminer sa concentration en réalisant une réaction acide-base. publicité TP chimie 4ème année Maths Sc.Exp et Tech Collège Sadiki Cherchari Etude de variation de pH au cours d’une réaction d’un monoacide faible et d’une monobase forte I-/ Buts du T.P : - Etude expérimentale de variation de pH au cours d’une réaction d’un monoacide faible et d’une monobase forte. Dosage d'un mélange d'acide faible et d'une base forte Si quelqu'un a une idée... On dispose de 100 mL d'une solution à 10 -2 mol.L -1 d'acide benzoïque dissout (masse dissoute de 0,122g d'après mes calculs). Introduction; Dosage d'un acide fort par une base forte; Dosage d'une base forte par un acide fort; Dosage d'un acide faible par une base forte. 0000012899 00000 n 2. 0000006403 00000 n Introduction; La réaction de dosage; Equivalence; Demi-équivalence; Suivi du dosage par pH-métrie; Dosage d'une base faible par un acide fort Solutions: Acide chlorhydrique , et soude décimolaires . Le but d'un dosage est de déterminer une quantité de matière (ou une concentration) inconnue. de base forte (ou acide fort suivant le dosage) versé. Doser une solution aqueuse d'un acide ou d'une base, c'est déterminer sa concentration en réalisant une réaction acide-base. 2. Dosage d’un acide faible par une base forte (par exemple acide éthanoïque (acétique) par Na OH). h�{3|��(��eX�%��I�L�a�Jt��k��,��7X�T��8�h�v�UȞ�C� �0��ǎ[�EN[��0�h�UYzO�>��ϽVX�>�Mo��;�|ڻ+��h:�f� a��Ei2�Y�`��hJ�,8��E}��1�,z2��B��H��tW��W�#�g�v�S&��&Gؓ�j?�`KPK��M}�cn-h�ў�ᨱ2��+��QR;��D��4�$`�M�ˮ��f�EG w�y 0000020856 00000 n 0000019594 00000 n 0000008354 00000 n 0000003356 00000 n I-7-Notions de base ..... 8 I-8 : Incertitudes et représentation des résultats..... 11 TP I : Préparation d'une solution d'acide faible, l’acide oxalique..... 13 TP II : Le dosage acido-basique (cas d’un acide fort par une base forte)..... 14 TP III : La dureté totale d’une eau ..... 15 TP IV : Dosage (Titrage) d’oxydo-réduction..... 18 TPV : Détermination de la masse moléculair 0000011577 00000 n Dosage acido-basique. 0000002152 00000 n 1. 0000011421 00000 n 0000010750 00000 n 0000006224 00000 n Titrages acido-basiques (TP aspirine) Titrages monoacide faible-base forte : aspect quantitatif Etalir l’équation de la réaction de titrage. Groupe 9 TP 3! 0000012171 00000 n dosage acide faible base forte. • Il y a plusieurs réactions successives. 0000004262 00000 n Terminale S TP 15_pH et force des acides M.Meyniel 3/3 Renseignements: Le pH d’une solution aqueuse diluée : pH= - log [H 3 O+] avec [H 3 O +] la concentration en ions oxonium à l’équilibre en solution et exprimée en mol.L-1 Couple acide/ base au sens de Brønsted : Un acide est une espèce chimique capable de céder un proton H+. Classer les acides ci-dessous du plus fort au plus faible : b – d – a – c Conclusion : Plus pKa est faible ( et Ka élevé), plus l’acide est fort et sa base conjuguée est faible Plus pKa est grand ( et Ka petit ), plus l’acide est faible et sa base conjuguée est forte. 35 0 obj << /Linearized 1 /O 38 /H [ 1672 257 ] /L 44179 /E 22132 /N 5 /T 43361 >> endobj xref 35 53 0000000016 00000 n On dose un acide « faible » par une base « forte » donc la solution à l’équivalence est basique, le pH est aux alentours de 8 (un peu plus) à l’équivalence. Travaux pratiques de Chimie - Structure de la matière -TP N°3 : Titrage d’un acide fort et un acide faible par une base forte (NaOH) Réponses aux questions 1) Quel est le rôle de l’indicateur coloré ? ;�. Conclusion : toutes les molécules CH 3COOH introduites dans l’eau ne se sont pas ionisées. 0000009403 00000 n • Une fois le dosage obtenu, on peut quitter l’application Datamate et visualiser le graphe. ��ࡱ� ; �� * Un dosage acido-basique fait intervenir une réaction acide-base totale entre le réactif à doser et un réactif titrant de concentration connue. • La réaction acide-base de la dernière acidité peut ne pas être totale et donc ne pas être un dosage. Notion de base faible 2.1. 0000002314 00000 n Introduction; La réaction de dosage; Equivalence; Demi-équivalence; Suivi du dosage par pH-métrie; Dosage d'une base faible par un acide fort 0000012920 00000 n 1. Conclusion : ¾ La solution est ... 2°) Réaction entre une solution d’acide faible et une solution de base forte : On prend l’exemple d’une réaction entre une solution d’acide éthanoïque et une solution de soude. Plus un acide est fort plus son pKA est petit,de même plus une base est forte plus son pKA est grand. - Rappel: La masse molaire de la soude NaOH est M NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol - Conclusion: Cette solution tampon a un pH = pKa = 4,8. Conclure sur la concentration de l’acide étudié. 0000013593 00000 n Marériel. DOSAGE acido-basique ou titrage acido-basique. O + • Les listes de données sont sauvegardées afin de pouvoir les réutiliser pour étudier la courbe. 0000004468 00000 n Exprimer et aluler sa onstante d’équilire. Mots-clés : dosage, pH-métrie, acide faible, base forte, neutralisation, concentration. L’équation bilan de la réaction de dosage s’écrit : … 0000013614 00000 n A l'équivalence, le nombre de moles d'ions hydronium . 0000006114 00000 n 6. 0000010771 00000 n 0000009424 00000 n 0000008181 00000 n Expérience : On dissous 0,1 mol de gaz ammoniac NH 3 dans un volume V = 1 L d’eau. Dosage d'une solution de base faible A-par une solution d'acide fort avec l'ion H 3 O +: L'équation de la réaction est : A-(aq) + H 3 O + (aq) → AH (aq) + H 2 O (l) La réaction étant totale, à l'équivalence les espèces A-et H 3 O + ont totalement disparu. : Acides/bases 5 Octobre 2007 Luca MAILLARD Quentin VEROLET 076/2057418 076/4821446 maillal7@etu.unige.ch verolet0@etu.unige.ch - 1 - TP 3! Afin d’obtenir un meilleur résultat. 0000013843 00000 n 0000011442 00000 n Pour ce TP on s’intéresse aux réactions acide-base en solution, en a effectué cette procédure pour deux solutions en le répétant plusieurs fois. Dosage d’un polyacide. On réalise un dosage pour déterminer la concentration d'acide dans la solution. H3. Type d’activité Cette expérience permet aux élèves de faire un dosage pH-métrique entre un acide faible et une base forte, la même méthode pouvant être utilisée pour tous les dosages du même type. CH3COOH + Na OH ↔ CH3COONa + H2O Le pH du milieu acide faible de départ se calcule par la relation : pH = 1/2 (pKA - 1og CA) --la • On voit plusieurs sauts de pH si les pKa sont séparés de plus de 3 unités. # $ % &. Montre plus ... 2.2 R´eaction acide faible / base forte CH3 COOH/N aOH ... Pour les séances de Travaux pratiques, vous devez apporter: Votre polycopié de TP, votre cahier de laboratoire, une blouse blanche, un feutre - marqueur pour le verre, une calculatrice et des feuilles blanches format A4. Introduction; Dosage d'un acide fort par une base forte; Dosage d'une base forte par un acide fort; Dosage d'un acide faible par une base forte. Mots-clés : dosage, pH-métrie, acide faible, base forte, neutralisation, concentration. 0000010062 00000 n 0000007250 00000 n 0000007497 00000 n Base forte NaOH titrant, concentration c b, volume v b (à verser à la burette) : NaOH →Na + +OH −. : Acides et Bases 1. 0000008202 00000 n L’ IONISATION EST PARTIELLE : l’acide éthanoïque est un ACIDE FAIBLE 2. Sous chapelle, nous avons pu chauffer les prouvettes afin de faciliter la diffusion gazeuse des solutions. TP de terminales S – Chimie – TP Page 9 b. titrage acidobasique On va réaliser un dosage colorimétrique avec le bleu de bromothymol (ou BBT) qui vire du jaune (solution acide) au bleu (solution basi ue) à l’éuivalence. tp 3 dosage acide base 1938 mots 8 pages. • Voir la différence entre une base forte ou faible. 0000007061 00000 n 1. On étudie le dosage de cette solution par une solution d'une base forte, par exemple Na + OH-. 6.1 DIAGRAMMES Dosage acide fort – base forte Acide fort HA : titré, concentration (à déterminer) c a, volume v a: HA H O →H O ++ A − 2 3. 0000001908 00000 n Dosage d’un acide faible par une base forte (par exemple acide éthanoïque (acétique) par Na OH). 5) PARTIE EXPERIMENTALE : Dosage d’une base faible par un acide fort Protocole : On souhaite doser 10 mL d’une solution d’ammoniaque NH 3 de concentration inconnue. 0000008656 00000 n 0000003170 00000 n ! " 0000005936 00000 n TP Dosage d’un mélange ----- Bonsoir à tous j'ai une série de TP à préparer pour un examen je voudrais donc de l'aide et surtout ne pas me gourer voici le sujet et mes questions ! 0000020653 00000 n Exercice pH-Dosage-Titrage d'un acide faible par une base forte- partie#45 ... Exemples de réponses (entretien d'embauche, oral de concours) - Duration: 13:41. 0000021288 00000 n 0000021060 00000 n A l’éuivalence, tous les éactifs ont été consommés dans … 0000005573 00000 n DOMAINES DE PREDOMINANCE. Objectifs de … CA. Pour le dosage d’une base dont la réaction avec l’eau est limitée , par une solution d’acide chlorhydrique , … 0000002181 00000 n 0000001672 00000 n TP : ACIDES FORTS ET FAIBLES CORRECTION PREMIERE PARTIE : MESURE DU PH DE DEUX SOLUTIONS ACIDES 1) Notez les valeurs de pH mesuré pour chacune des deux solutions. Type d’activité Cette expérience permet aux élèves de faire un dosage pH-métrique entre un acide faible et une base forte, la même méthode pouvant être utilisée pour tous les dosages du même type. Il s’agit d’effectuer un dosage d’une solution aqueuse d’acide éthanoïque ( CH3COOH ) par une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium ( NaOH ) titrée ( c’est-à-dire de concentration connue ) et de réaliser un suivi pH-métrique de la réaction au cours de ce dosage. 0000010083 00000 n 0000005200 00000 n Base forte : solution de soude de concentration CB = 0,1 mol/L. Burette, bécher, pipette, pH-mètre. Dosage d'un acide faible par une base forte; Dosage d'une base faible par un acide fort ; Introduction. On réalise un dosage pour déterminer la concentration d'acide dans la solution. Prélever, à l’aide de la pro pipette, un volume VA = 20 mL de … Si on note h la concentration en ion hydronium, la loi d'action de masse s'écrit : On note c A la molarité du polyacide dans la solution et v A le volume de solution considéré. 0000012192 00000 n Partie 2: dosage d'une solution de base forte.. On souhaite déterminer la concentration inconnue d'une solution S 0 d'hydroxyde de sodium par un dosage acido-basique.. Avant de réaliser le dosage, on prépare une solution S 1 par dilution de S 0 d'un facteur dix.. On dose alors un volume V 1 = 10 mL de S 1. Objectifs • Voir la différence entre un acide fort et un acide faible. D’après les indicateurs donnés, la phénophtaléine semble le mieux convenir car le pH de début de sa zone de virage est de 8.3. bleu de bromothymol . CH3COOH + Na OH ↔ CH3COONa + H2O Le pH du milieu acide faible de départ se calcule par la relation : pH = 1/2 (pKA - 1og CA) --la trailer << /Size 88 /Info 33 0 R /Encrypt 37 0 R /Root 36 0 R /Prev 43351 /ID[] >> startxref 0 %%EOF 36 0 obj << /Type /Catalog /Pages 32 0 R /Metadata 34 0 R /PageLabels 31 0 R >> endobj 37 0 obj << /Filter /Standard /R 3 /O (��x��\\R$�%��.4뙶�A�k�W��/�b�) /U (��,1�q�-�Y�� ) /P -1852 /V 2 /Length 128 >> endobj 86 0 obj << /S 58 /L 160 /Filter /FlateDecode /Length 87 0 R >> stream 2) Discuter le choix des indicateurs colores spécifiques à chacun des deux acides proposes. Plus un acide est fort plus son pKA est petit,de même plus une base est forte plus son pKA est grand. H3. La solution ne contient alors que l'acide AH et H 2 O . Merci d'avance Vous avez un flacon numéroté contenant soit un mélange de bases soit un mélange d'acides. Acide fort : solution d'acide chlorhydrique de concentration CA inconnue. 0000007458 00000 n Acide fort - acide faible Selon la définition de Brønsted, un acide … b) Comparaison des dosages d’acides forts ou faibles. ��Õ$��}�P endstream endobj 50 0 obj << /Type /Encoding /Differences [ 1 /arrowright /notequal /arrowhorizex /arrowleft /congruent /Delta 43 /plus 61 /equal /greater 128 /bullet 138 /minus ] >> endobj 51 0 obj << /Type /Font /Subtype /Type1 /Encoding 50 0 R /BaseFont /Symbol /ToUnicode 49 0 R >> endobj 52 0 obj << /Type /FontDescriptor /Ascent 905 /CapHeight 0 /Descent -211 /Flags 32 /FontBBox [ -665 -325 2028 1006 ] /FontName /Arial /ItalicAngle 0 /StemV 0 >> endobj 53 0 obj << /Type /Font /Subtype /TrueType /FirstChar 32 /LastChar 233 /Widths [ 278 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 556 556 556 556 556 0 0 0 0 278 0 0 0 0 0 0 0 667 0 0 0 611 0 0 0 0 0 0 0 0 0 667 0 0 667 611 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 556 556 500 556 556 0 556 556 222 0 0 222 833 556 556 556 556 333 500 278 556 500 0 0 500 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 556 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 556 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 556 ] /Encoding /WinAnsiEncoding /BaseFont /Arial,Italic /FontDescriptor 54 0 R >> endobj 54 0 obj << /Type /FontDescriptor /Ascent 905 /CapHeight 718 /Descent -211 /Flags 96 /FontBBox [ -517 -325 1082 998 ] /FontName /Arial,Italic /ItalicAngle -15 /StemV 0 >> endobj 55 0 obj << /Type /FontDescriptor /Ascent 891 /CapHeight 0 /Descent -216 /Flags 98 /FontBBox [ -498 -307 1120 1023 ] /FontName /TimesNewRoman,Italic /ItalicAngle -15 /StemV 0 /XHeight 0 >> endobj 56 0 obj [ /ICCBased 77 0 R ] endobj 57 0 obj << /Type /Font /Subtype /TrueType /FirstChar 32 /LastChar 238 /Widths [ 250 0 0 0 0 0 0 0 333 333 0 0 0 333 0 278 0 0 0 0 500 0 0 0 0 0 333 0 0 0 0 500 0 0 0 667 0 611 0 0 0 0 0 0 556 0 0 0 0 0 611 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 500 500 444 500 444 278 500 0 278 0 0 278 722 500 500 500 500 389 389 278 500 0 0 444 444 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 333 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 500 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 500 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 500 0 0 0 0 0 0 0 444 444 0 0 0 0 278 ] /Encoding /WinAnsiEncoding /BaseFont /TimesNewRoman,Italic /FontDescriptor 55 0 R >> endobj 58 0 obj 669 endobj 59 0 obj << /Type /Font /Subtype /Type0 /BaseFont /IDOMAC+MTExtra /Encoding /Identity-H /DescendantFonts [ 83 0 R ] /ToUnicode 60 0 R >> endobj 60 0 obj << /Filter /FlateDecode /Length 227 >> stream 0000016599 00000 n Indicateurs colorés acido-basiques; Dosage acido-basique. Prélever, à l’aide de la pro pipette, un volume VA = 20 mL de la solution chlorhydrique, le verser dans le bécher n° 1 et ajouter quelques gouttes de BBT afin que la solution soit colorée en jaune clair. 1. Les valeurs du volume versé se place en « L1 » et la valeur de pH se met en « L2 ». Télécharger gratuitement le document TP Chimie + Compte rendu : Titrage d'une base forte par un acide fort en Compte rendu - TP Chimie S1 sur DZuniv Etablir la relation à l’équivalene. pH < 7. I/Définitions : *Dosage : permet de déterminer la concentration molaire d'une espèce chimique A présente dans une solution . 0000002549 00000 n K 1 est celle de la dernière acidité, celle du dernier proton libéré. I – Dosage d’une solution d’acide chlorhydrique : 1° - Mode opératoire : On a les solutions suivantes : Base forte : solution de soude de concentration CB = 0,1 mol/L. Les bases − A1 et − A 2 sont faibles. %PDF-1.4 %�� A l'équivalence, le nombre de moles d'ions hydronium . Chap S-2’: Dosage de solutions d’acide par une base forte PCSI option PC Page 5 sur 11 II- étude théorique du dosage d’une solution d’acide faible par une solution de base forte A- Position du problème On souhaite doser une solution d’acide faible par une base forte, ici de l’acide acétique encore appelé acide DOSAGE acido-basique ou titrage acido-basique. 1. Dosage acide faible – base forte Les relations établies classiquement le sont pour : § un acide suffisamment faible et pas trop dilué, § ou un acide pas trop faible Acide faible HA: constante d’acidité K a titré concentration (à déterminer) c a volume v a → + − HA 2 ←H 3O+ A Base forte NaOH titrant concentration c b volume v 2. 2°) Solution de base forte ( A - ) de concentration molaire Cb pH =14 +logCb 3°) Solution d’acide faible de concentration molaire C1 pH ≠−logC1 4°) Solution de base faible de concentration molaire C2 pH ≠14 +logC2 Les acides A1H et A 2H sont faibles. Pour le dosage d’un acide dont la réaction avec l’eau est limitée , par une solution d’hydroxyde de sodium , on utilisera plutôt la phénophtaléine (Incolore 8.2-10.0 rouge violacée).
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