1. A l'équivalence ( l'acide étant le réactif titré) : II) Dosage d'un acide par une base. la courbe du dosage pH-métrique présente un obstacle à l’apprentissage de la réaction acido-basique étant donné que l’apprenant fait un rapport entre l’événement reconstruit (réaction acido-basique) et l’événement perceptible (saut de pH). a.A1 + b.B2 = c.B1 + d.A2. Ecrire la relation à l’équivalence. Définition L'équilibre acido-basique est une forme de régime diététique consistant à établir un équilibre pour l'organisme entre les aliments et liquides acides et ceux alcalins (du groupe basique). Pour cela on réalise une réaction acido-basique quasi totale ( K > 10 3 ). A- Définition 1- Définition d’un dosage Le dosage d’une entité chimique est la détermination de sa quantité de matière ou de sa concentration. Dosage acido-basique Suivi par pH-métrie et colorimétrie Notion à connaître dans ce TP-cours: Ecrire l’équation de réaction qui a lieu lors du dosage. Généralités sur les titrages : 2- DOSAGE COLORIMETRIQUE Ce paragraphe est traité sous forme de … ÉQUIVALENCE D’ UN DOSAGE Introduction Lorsqu’une réaction chimique est rapide et totale , on peut l’utiliser pour doser l’un des deux réactifs, à condition de pouvoir détecter instantanément la fin de la réaction, appelée l’équivalence . Un indicateur coloré convient pour un dosage acido - basique si sa zone de virage contient le pH du point d’équivalence E. Dans l'exemple précédent, le bleu de bromothymol dont la zone de virage, comprise entre 6 et 7,7, contient pH E = 7,6, peut être choisi. Le dosage acido-basique est utilisé afin de déterminer la concentration inconnue d'une solution composée d'un acide ou d'une base, ou d'un mélange. Un indicateur coloré convient pour un dosage acido-basique si sa zone de virage contient la valeur du pH à l’équivalence.- L’indicateur est convenablement choisi si l’ajout d’une seule goutte de solution titrante s’accompagne à la fois du passage par l’équivalence et d’un changement de couleur de l’indicateur.- Exemple 1 : dosage de l’acide chlorhydrique par la soude. 2- Définition de l’équivalence acido-basique À L’équivalence acido-basique le nombre de moles de OH – provenant de la base est égale au nombre de moles de … À l'équivalence les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques. Pour cela, on réalise une réaction acidobasique qui doit impérativement être : Le point d’équivalence d'un titrage, ou plus largement d'une réaction chimique, est le point où l'espèce chimique à titrer et l'espèce titrante ont été mélangées dans des proportions stœchiométriques. Connaitre les techniques de détermination de l’équivalence d’un dosage. À l'équivalence du titrage, ces deux espèces sont complètement consommées et donc leur quantité de matière est nulle. c) pH à l'équivalence : Dosage d'une solution d'acide faible AH par une solution de base forte avec l'ion HO-: L'équation de la réaction est : AH (aq) + HO-(aq) →A-(aq) + H 2 O (l) La réaction étant totale, à l'équivalence les espèces AH et HO-ont totalement disparu. Principe d'un dosage acido-basique Doser une espèce chimique dans une solution consiste à déterminer la quantité de matière ou la concentration molaire inconnue de l'espèce en solution. On qualifie de réaction acido-basique une transformation chimique au cours de laquelle, en solution aqueuse, un acide libère un (ou plusieurs) proton(s) capté(s) par une base. Il vise généralement à réguler une trop grande acidité de l'organisme (), liée à une alimentation déséquilibrée, et source de stress et de manque d'énergie. l'utilisation d'un indicateur coloré. Questions possibles Nous envisagerons un dosage colorimétrique faisant intervenir une réaction d'oxydoréduction (transfert d'électrons d'un réducteur 1 sur un oxydant 2) puis un dosage conductimétrique faisant intervenir une réaction acido-basique.